Função química
Em química, o grupo de algumas substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de função química. Quando um determinado elemento possui características como acidez ou basicidade, solubilidade em água, reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica.
Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula tornando-o o mais potente elemento. As propriedades de um óxido dependem das características específicas do elemento formador.
Classificação dos óxidos
Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases. Obs2: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:
Nomenclatura dos óxidos
c) para elementos que não apresentam nox fixo d) para óxidos ácidos (ou anidridos) apenas Exceções: para os elementos B+3, C+4 e Si+4 só se usa o sufixo "ico".
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Segundo Arrhenius, ácido é toda a substância que libera um íon H+ em água, ou, mais detalhadamente substâncias que em meio aquoso se dissociam, liberando o cátion H + {\displaystyle \ H^{+}} e um ânion diferente de O H − {\displaystyle \ OH^{-}} . A teoria atual de Brønsted-Lowry define como ácido uma substância capaz de receber um par de elétrons. Além disso, a teoria de Arrhenius também foi atualizada: b) de acordo com o grau de dissociação iônica Obs: o cálculo de α nos ácidos é igual ao desenvolvido nas bases.
Nomenclatura dos ácidos
Como podem ser obtidos através da hidratação dos óxidos ácidos, há a mesma sistemática de nomenclatura. Obs: quanto menos oxigênio, menor é o nox do elemento central e quanto mais oxigênio, maior é o nox do mesmo, como mostra os exemplos abaixo.
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Bases são, segundo Arrhenius, compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando como ânion O H − {\displaystyle \ OH^{-}} e um cátion diferente de H + {\displaystyle \ H^{+}} . A teoria atual de Lewis define como base uma substância capaz de doar um par de elétrons.
Nomenclatura das bases
b) quando o cátion não apresenta nox fixo
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Sais são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de H + {\displaystyle \ H^{+}} e pelo menos um ânion diferente de O H − {\displaystyle \ OH^{-}} . São definidos, muito limitadamente, como compostos binários resultante da reação de um ácido e uma base. Obs: Quando dissolvidos em água, seus íons dissociados ganham mobilidade e se tornam condutores de eletricidade
Classificação dos sais
b) de acordo com a presença de H+ ou OH-
Nomenclatura dos sais
Usamos uma extensão da tabela de óxidos ácidos e oxiácidos, pois a nomenclatura dos oxissais também depende do nox. Exceções: Como os elementos B+3, C+4 e Si+4 só possuem sufixo "ico" na forma de ácido, quando sais, usa-se sempre o sufixo "ato". Obs: quando na fórmula do sal há um hidrogênio, acrescentamos o prefixo "bi" ao nome do cátion.
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São as funções de compostos que possuem uma cadeia carbônica com hidrogênios terminais definida. Álcool, fenol, cetona, aldeído e éter são exemplos de funções orgânicas.
