Não-metal
Em química, o grupo dos não-metais corresponde a uma das três categorias de elementos químicos que, em sua maioria, não apresenta propriedades metálicas características. Eles variam de gases incolores como o hidrogénio a cristais brilhantes como o iodo. Fisicamente, são geralmente mais leves do que os elementos que formam metais e frequentemente são maus condutores de calor e eletricidade. Quimicamente, os não-metais possuem eletronegatividade relativamente alta ou geralmente atraem elétrons em uma ligação química com outro elemento, e seus óxidos tendem a ser ácidos.
Os elementos químicos não metálicos são frequentemente definidos de forma ampla como aqueles que, em sua maioria, carecem de propriedades comumente associadas aos metais — nomeadamente brilho, maleabilidade, boa condutividade térmica e elétrica (devido à sua estrutura de bandas ) e uma capacidade geral de formar óxidos básicos. Segundo a definição da Encyclopædia Britannica, "... um não-metal é uma substância que possui uma energia de ativação finita (banda proibida) para a condução de elétrons. Isso significa que os não-metais apresentam condutividades elétricas volumétricas baixas (isolantes) a moderadas (semicondutores), que aumentam com o aumento da temperatura, e estão sujeitos à ruptura dielétrica em altas tensões e temperaturas." A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, na sigla em inglês) e a Associação Brasileira de Química (SBQ) enfatizam que, como não há um limite físico único e exato para a condutividade de todos os elementos, a lista exata pode variar ligeiramente dependendo do modelo de ligação adotado. Por exemplo, em identificadores como o Identificador Químico Internacional (InChI), elementos como Boro, Silício e Telúrio são agrupados junto aos não-metais. Não existe, portanto, uma definição precisa amplamente aceita em termos dessas propriedades, portanto, qualquer lista de não-metais está sujeita a debate e revisão.
De todos os elementos químicos da Tabela Periódica, os não metalicos se destacam pela formidável diversidade química, apresentando características únicas entre si e formando uma infinidade de compostos. Três fatores podem explicar a singularidade físico-química destes elementos: estrutura eletrônica, tamanho dos átomos (raio atômico) e a intensidade das ligações covalentes formadas. A combinação destes fatores faz dos ametais os elementos mais versáteis da tabela periódica. Uma vez que grande parte dos elementos não metálicos (com a exceção do hidrogênio) se encontra no bloco p da tabela periódica, especificamente entre as famílias 13 e 18, eles estão incluídos na categoria dos elementos químicos representativos. Diferente dos metais de transição (bloco d), cujas propriedades variam de forma mais complexa, os não-metais representativos exibem tendências periódicas muito claras e sistemáticas. Conforme se avança para a direita em um período, a carga nuclear efetiva aumenta, atraindo os elétrons mais fortemente. Isso resulta em altas energias de ionização e elevadas eletronegatividades.
