Equação de Eyring
A equação de Eyring é usada em estudos de cinética química e descreve as mudanças na taxa de reação conforme a temperatura. Ao contrário da equação de Arrhenius que também é usada para esse fim, a equação de Eyring não é empírica, mas sim baseada em mecânica estatística e na teoria dos estados de transição, também conhecida como teoria do complexo ativado. Essa equação foi construída quase que simultaneamente por Henry Eyring, Meredith Gwynne Evans e Michael Polanyi em 1935.
Para a dedução da equação, são levados em conta dois postulados: Se os postulados são verdadeiros, é possível calcular taxas de reação usando mecânica estatística
Assume-se uma equação genérica de A e B formando C, com cinética de segunda ordem. A taxa de velocidade da reação pode ser descrita por: d [ C ] d t = k [ A ] [ B ] {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k[A][B]} (1) Em que k é a constante de velocidade da reação global. De acordo com a teoria dos estados de transição, a taxa de velocidade da reação também pode ser relacionada com a concentração do complexo ativado [ A B ] ‡ {\displaystyle [AB]^{\ddagger }} de acordo com a equação 2. d [ C ] d t = k ‡ [ A B ] ‡ {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k^{\ddagger }[AB]^{\ddagger }} (2) Em que k ‡ {\displaystyle k^{\ddagger }} é a constante de velocidade de decomposição do complexo ativado em produtos. Igualando as equações 1 e 2 obtém-se: k [ A ] [ B ] = k ‡ [ A B ] ‡ {\displaystyle k[A][B]=k^{\ddagger }[AB]^{\ddagger }} . k = k ‡ [ A B ] ‡ [ A ] [ B ] {\displaystyle k={\frac {k^{\ddagger }[AB]^{\ddagger }}{[A][B]}}} (3)
