Ácido bromídrico
'Ácido bromídrico ou ácido' hidribromídrico é formado pela dissolução de moléculas diatômicas de brometo de hidrogênio, HBr, em água. Possui pKa de −9, fazendo-o um ácido mais forte do que o ácido clorídrico, porém mais fraco do que o ácido iodídrico. É um dos ácidos minerais mais fortes conhecidos.
Imagem: Ricardo Pinheiro dos Santos Filho · BY-SA · Openverse
Quando em solução a 48 %, apresenta ponto de ebulição de 126 °C e densidade (20 °C/4 °C) de 1,49.
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O ácido bromídrico é normalmente usado para a produção de brometos inorgânicos, purificação de compostos alcóxi e fenóxi, substituição de grupos hidroxila, e a hidrobromação de alcenos. Também catalisa reações de alquilação e a extração de certos minérios.
Ácido bromídrico pode ser preparado em laboratório via a reação de Br2, SO2, e água. As preparações laboratoriais típicas envolvem a produção de HBr, o qual é então dissolvido em água. Ácido bromídrico tem sido normalmente produzido industrialmente reagir bromo tanto com enxofre quanto fósforo e água. Entretanto, ele pode ser produzido eletroliticamente.. Ele pode ser preparado por tratar bromatos com ácidos não oxidantes tais como os ácidos fosfórico ou acético. O ácido bromídrico é encontrável em várias concentrações e purezas.
