Oxirredução
A reação de oxirredução ou oxidação-redução é caracterizada pela transferência de elétrons entre duas espécies, na qual uma doará o elétron e, a outra, receberá. A reação abordada engloba, simultaneamente e obrigatoriamente, o processo de oxidação e redução. Um indicador da ocorrência da reação de oxirredução é a alteração do NOX da espécie química. Isto foi adotado pelos químicos como uma maneira de acompanhar o caminho, transferência de elétrons entre os elementos químicos envolvidos na reação.
Clássica
Antigamente, o termo oxidação significava "combinar-se com o oxigênio". Quando se adquiriu o conhecimento da estrutura dos átomos, verificou-se que, quando um elemento ou uma substância se combinava com o oxigênio, esta espécie química "perdia elétrons".
Atual
Modernamente, o termo "oxidação" significa "perder elétrons", ou ainda "aumento da reatividade", não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu estado de oxidação aumenta. Al 0 ⟶ Al 3 + + 3 e − {\displaystyle {\ce {Al^0 -> Al^3+ + 3e-}}}
Na reação que ocorre na pilha de Daniell: O zinco perdeu 2 elétrons, aumentando o seu número de oxidação de 0 {\displaystyle {\ce {0}}} para + 2 {\displaystyle {\ce {+2}}} , sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação. O reagente responsável pela oxidação é denominado "agente oxidante" ou simplesmente "oxidante" (embora ele mesmo se "reduza")ː no caso, é o CuSO 4 {\displaystyle {\ce {CuSO4}}} . O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução. Nas pilhas, existem dois elétrodos. O elétrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo.
