Hidrólise
Hidrólise é qualquer reação química na qual uma molécula de água quebra uma ou mais ligações químicas. O termo também pode ser usado, de maneira mais ampla, como substituição, eliminação e reação de fragmentação na qual a água é o nucleófilo.
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Em geral, hidrólise é um processo químico na qual uma molécula de água é adicionada a uma substância que causa que a mesma se separe em frações correspondentes. A esta separação dá-se o nome de ionização, se a espécie química em questão for um ácido ou o amoníaco, e dissociação se a substância química for uma base. Em solução aquosa, sais existem na forma de íons, isto ocorre pois são eletrólitos fortes. Ao dissolver um sal em água, não necessariamente a solução terá caráter neutro, este resultado depende das propriedades ácido-base. Essas propriedades são consequência da reação de seus íons com a água, produzindo íons H3O+ (hidrônio) ou OH- (hidróxido) na solução aquosa. A reação de produção desses íons é chamada de hidrólise. O acetato de sódio, por exemplo, dissocia-se em água formando íons de sódio e de acetato. O sódio reage bem pouco com íons hidróxido enquanto o acetato se liga ao hidrônio, formando ácido acético. Nesse caso, por haver excesso de íons hidróxido, a solução terá caráter básico.
Hidrólise de Ésteres e Amidas
Muitas hidrólises podem sofrer catalisação ácido-base. As hidrólises de ésteres e amidas podem ser catalisadas por ácido e promovidas por base. A hidrólise ocorre quando o nucleófilo ataca o carbono do grupo carbonil do éster ou da amida. Um ácido pode catalisar a hidrólise com a protonação do oxigênio carbonílico, isto aumenta a susceptibilidade do carbono ao ataque nucleofílico.
