Ponto de ebulição

Imagem: Márcio Lazzarotto · BY-SA · Openverse

Tanto a evaporação, a ebulição e a calefação são tipos de vaporização. Como exemplos podemos citar: No processo de evaporação verifica-se que tanto a pressão parcial de vapor da substância na atmosfera em consideração (a pressão atrelada à fração desta substância já em estado gasoso)[nota 1] encontra-se menor do que a pressão de vapor esperada para o estado de equilíbrio líquido-vapor para o referido líquido, como também a pressão de vapor à temperatura em que o líquido se encontra, encontra-se abaixo da pressão total exercida pela atmosfera gasosa sobre o líquido.[nota 2] Em tais condições verifica-se uma lenta mudança de fase líquido-vapor denominada evaporação. Na ebulição tem-se o líquido em temperatura tal que, além da situação anterior acerca da pressão parcial da substância comparada com à sua pressão de vapor, verifica-se agora também que a pressão de vapor esperada para o equilíbrio líquido-vapor para a substância em consideração iguala-se e tende a superar a pressão total exercida pelo meio. Há agora em consequência não uma lenta mas sim uma rápida mudança de fase líquido-vapor, esta certamente caracterizada pela intensa formação de bolhas de vapor no interior do líquido.