Benoît Paul-Émile Clapeyron
Benoit Paul Émile Clapeyron foi um engenheiro e físico-quimico francês. Foi um dos fundadores da termodinâmica e desenvolveu os estudos de Nicolas Léonard Sadi Carnot.
Clapeyron estudou na École Polytechnique e na École Nationale Supérieure des Mines de Paris e dois anos após ter iniciado seus estudos já estava atuando como engenheiro de minas. Em 1820 mudou-se para São Petersburgo, para lecionar na École des Travaux Publics. Esta escola tinha tido grande impulso desde 1809, quando o Imperador Alexandre I criou um corpo de engenheiros responsável pelo estudo de estradas, pontes e armas. Enquanto estava na Rússia, escreveu diversos artigos junto com Gabriel Lamé. Estes artigos foram publicados principalmente no Journal des voies de communication de Saint-Pétersbourg, no Journal du génie civil e no Bulletin Ferussac. Retornou a Paris somente após a Revolução de Julho de 1830, supervisionando a construção da primeira via férrea francesa. Nesta época Clapeyron casou-se com Mélanie Bazaine, filha de Pierre-Dominique Bazaine (matemático e engenheiro de pontes e canais), e irmã mais velha de Pierre-Dominique (Adolphe) Bazaine (engenheiro ferroviário) e François Achille Bazaine (Marechal de França). Clapeyron e Lamé entraram no negócio de construção de estradas de ferro bem cedo (1823).
Sua principal contribuição para a química foi na Termodinâmica. Formulou a equação dos gases perfeitos, que é a conhecida Equação de Clapeyron e também a constante R dos gases perfeitos. O estudo deste cientista era uma aplicação do princípio de Sadi Carnot, desenvolvido por Carnot (1824). Os trabalhos de Carnot não eram aceitos na época. Quando foi publicado o estudo de Clapeyron, que transformou a análise verbal feita por Carnot em um simbolismo de cálculo, a comunidade científica teve maior aceitação da Teoria de Carnot.
Reunindo as leis experimentais de Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac e Avogadro que permite calcular a variação da pressão com a temperatura numa substância que se encontre em equilíbrio entre duas fases, estabelecendo relações entre as variáveis de um gás – Clapeyron chegou à seguinte equação: A expressão PV = nRT, em que P,V e T indicam respectivamente a pressão, o volume e a temperatura absoluta de certa massa de gás ideal, R representa a constante dos gases perfeitos (R=8,314 kJ/kmol K) e n o número de moles. A "equação de Clapeyron" é a equação de estado dos gases perfeitos.
