Bicarbonato de sódio
Bicarbonato de sódio (IUPAC: hidrogenocarbonato de sódio) é um composto químico com a fórmula NaHCO3. É um sal composto de um cátion sódio (Na+) e um ânion bicarbonato (HCO3−). O bicarbonato de sódio é um sólido branco cristalino, mas geralmente aparece como um pó fino. Tem um sabor ligeiramente salgado e alcalino, semelhante ao do carbonato de sódio. A forma mineral natural é a nahcolita, embora seja mais comumente encontrada como um componente do mineral trona.
Usa-se como antiácido para tratar a acidez do estômago porque tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico, devido ao facto de ser uma substância ligeiramente alcalina (ph=9). Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos. Devido à sua capacidade de libertar dióxido de carbono gasoso (CO2), o bicarbonato de sódio também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), no crescimento da massa de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, em especial quando misturado ao ácido tartárico, e na produção de bebidas gasosas (refrigerantes). Além do uso farmacêutico e culinário, o bicarbonato de sódio também é um ótimo auxiliar na limpeza de ambientes e de roupas. Tem ação anti-mancha e anti-mofo e elimina o mau cheiro. Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica e na preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A sua forma anidra usa-se para absorver umidade e odores.
Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, liberta dióxido de carbono e água. Exemplos: Bicarbonato de sódio reage com bases tais como o hidróxido de sódio para formar carbonatos: Quando aquecido, ao atingir a temperatura de 80 °C, decompõe-se de acordo com a reação:
