Benoît Paul-Émile Clapeyron

Clapeyron teve uma formação de elite na École Polytechnique e na École Nationale Supérieure des Mines de Paris, tornando-se engenheiro de minas em apenas dois anos. Em 1820, mudou-se para São Petersburgo, Rússia, para lecionar na École des Travaux Publics, uma instituição impulsionada pelo Imperador Alexandre I. Durante sua estadia na Rússia, colaborou com Gabriel Lamé, publicando diversos artigos. Após a Revolução de Julho de 1830, retornou a Paris, onde supervisionou a construção da primeira via férrea francesa e casou-se com Mélanie Bazaine, de uma família de engenheiros e militares. Clapeyron e Lamé também se envolveram precocemente no negócio de construção de ferrovias desde 1823.

A principal contribuição de Clapeyron para a química foi no campo da Termodinâmica. Ele é creditado por formular a famosa Equação de Clapeyron, que descreve o comportamento dos gases perfeitos, e também por estabelecer a constante R dos gases perfeitos. Seu trabalho foi uma aplicação fundamental do princípio de Sadi Carnot, desenvolvido em 1824. Na época, os estudos de Carnot não eram amplamente aceitos. A publicação do trabalho de Clapeyron, que traduziu a análise verbal de Carnot em um simbolismo de cálculo preciso, foi crucial para a maior aceitação da Teoria de Carnot pela comunidade científica.

A Equação de Clapeyron é uma das mais importantes equações de estado dos gases perfeitos. Ela foi formulada por Clapeyron ao reunir as leis experimentais de Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac e Avogadro. Esta equação permite calcular a variação da pressão com a temperatura em uma substância em equilíbrio entre duas fases, estabelecendo relações entre as variáveis de um gás. A expressão é PV = nRT, onde P representa a pressão, V o volume, e T a temperatura absoluta de uma dada massa de gás ideal. R é a constante dos gases perfeitos (com valor de 8,314 kJ/kmol K), e n é o número de moles do gás.