Amedeo Avogadro
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conde de Quaregna e Cerreto (, também, ; 9 de agosto de 1776 – 9 de julho de 1856) foi um cientista italiano, mais conhecido por sua contribuição à teoria molecular agora conhecida como lei de Avogadro, que afirma que volumes iguais de gases sob as mesmas condições de temperatura e pressão contêm o mesmo número de moléculas. Em sua homenagem, a razão entre o número de entidades elementares (átomos, moléculas, íons ou outras partículas) em uma substância e sua quantidade de substância (esta última tendo a unidade mol), 6.02214076×1023 mol−1, é conhecida como constante de Avogadro. Esta constante é denotada NA e é uma das sete constantes definidoras do SI.
Amedeo Avogadro nasceu em Turim, em uma família nobre do Reino da Sardenha (atualmente parte da Itália) no ano de 1776. Formou-se em direito canônico com a idade tardia de 20 anos e começou a exercer a profissão. Pouco depois, dedicou-se à física e à matemática (então chamadas de filosofia positiva), e em 1809 começou a ensiná-las em um liceu (escola secundária) em Vercelli, onde sua família vivia e tinha algumas propriedades. Em 1811, publicou um artigo com o título Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons ("Ensaio sobre uma maneira de determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos e as proporções segundo as quais elas entram nessas combinações"), que contém a hipótese de Avogadro. Avogadro submeteu este ensaio ao Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle ("Jornal de Física, Química e História Natural") de Jean-Claude Delamétherie.
Em homenagem às contribuições de Avogadro para a teoria molecular, o número de moléculas por mol de uma substância é denominado constante de Avogadro, NA. É exatamente 6.02214076×1023 mol−1. A constante de Avogadro é usada para calcular os resultados das reações químicas. Ela permite que os químicos determinem as quantidades de substâncias produzidas em uma determinada reação com grande precisão. Johann Josef Loschmidt calculou primeiro o valor da constante de Avogadro, o número de partículas em um mol, às vezes chamado de número de Loschmidt nos países de língua alemã (constante de Loschmidt agora tem outro significado). A lei de Avogadro afirma que a relação entre as massas do mesmo volume de todos os gases (na mesma temperatura e pressão) corresponde à relação entre seus respectivos pesos moleculares. Portanto, a massa molecular relativa de um gás pode ser calculada a partir da massa de uma amostra de volume conhecido.
A comunidade científica não deu grande atenção à teoria de Avogadro, e ela não foi imediatamente aceita. André-Marie Ampère propôs uma teoria muito semelhante três anos depois (em seu Sur la détermination des proportions dans lesquelles les corps se combinent d'après le nombre et la disposition respective des molécules dont leurs particules intégrantes sont composées; "Sobre a determinação das proporções nas quais os corpos se combinam de acordo com o número e a disposição respectiva das moléculas das quais suas partículas integrantes são feitas"), mas a mesma indiferença foi demonstrada à sua teoria também. Apenas através dos estudos de Charles Frédéric Gerhardt e Auguste Laurent sobre química orgânica foi possível demonstrar que a lei de Avogadro explicava por que as mesmas quantidades de moléculas em um gás têm o mesmo volume. Infelizmente, experimentos relacionados com algumas substâncias inorgânicas mostraram contradições aparentes. Isso foi finalmente resolvido por Stanislao Cannizzaro, conforme anunciado no Congresso de Karlsruhe em 1860, quatro anos após a morte de Avogadro. Ele explicou que essas exceções se deviam a dissociações moleculares em certas temperaturas, e que a lei de Avogadro determinava não apenas as massas moleculares, mas também as massas atômicas.
